Dit is altijd nog een respectabel aantal atomen (af te leiden uit het Loschmidt’sche getal). Zoo is van 0,1 N. HCI de PiH = 1,071, van 0,01 N. HCI 2,022; van 0,1 N. NaOH 13,07, van 0,01 N. NaOH 12,12. De reactie van leidingwater (dat calciumjbicarbonaat en vrij koolzuur bevat) is ± 2—3.118,0-8, van zuiver gedestilleerd water, waaruit het koolzuur door koken is verwijderd, 8.10-8, dus bijna neutraal. Bevat het echter vrij veel koolzuur, wat bij versch gedestilleerd water het geval is, dan kan de reactie dalen tot pm = 5,26 tot 5. Hierbij werd er op gewezen, dat het gewone medicijnglas dikwijls alkali afgeeft en dan ongeschikt is voor het bewaren van Aqua bidestillata voor salvarsan. Eenvoudig is dit aan te toonen, b.v. volgens de Ph, Ed. Y, bl. 12; bij 3 uur verwarmen bij 100° mag phenolphthaleïne niet gekleurd worden. Zooals gezegd) kan men steeds een dergelijke vergelijking opschrijven, b.v. voor een zuur:

[SH] [H‘] ■* [S ] of [S] H' = ks [SH] 8 ks = de dissociatieconstante van het zuur, die de sterkte van het zuur aangeeft (een tabel der diss.constanten werd hierbij gegeven). Voor een base: = kb [DUn J Bij een meerbasisch zuur krijgen we een trapsgewijze dissociatie, b.v. phosphorzuur, en drie dissociatieconstanten. Deze vergelijkingen zijn soms nog te vereenvoudigen. Daar het aantal HMonen = aantal zuuranionen, dus H‘ = S', is: [H-]2 Pj =ks of [H•] =v/ ks [SH] Voor zwakke zuren mag men het ongedissocieerde deel = jde totale concentratie stellen en krijgt men [H ]=v/ k8 [A], waarin A=de totale concentratie. Voor een zwakke base eveneens: [OH'] = i/kb. [BOH] of i/kb [B] kw Daar [H1] [OH'] = kw, is [OH'] = en dus voor een base: [H-] kw v [H‘] = V/kb[B]

518